Norma Regulamentadora - NR-05

Referência Bibliográfica:

http://www.youtube.com/results?search_query=Norma+Regulamentadora+05&oq=Norma+Regulamentadora+05&gs_l=youtube-reduced.3..0l4.377975.378391.0.378681.2.2.0.0.0.0.44.44.1.1.0...0.0...1ac.1.STu6IsPlzHk

Norma Regulamentadora - NR-04

Referência Bibliográfica:

http://www.youtube.com/watch?v=3XoKH3_N0ZE

Norma Regulamentadora - NR-01

Referência Bibliográfica:

http://www.youtube.com/watch?v=tzpfEUJqm8A

Grau de ionização (α)

Se colocarmos 1 mol de HCl em 1 litro de água, podemos verificar que, para cada 1 000 moléculas de HCl dissolvidas, 920 sofrem ionização e 80 não ionizam.
Se colocarmos 1 mol de em 1 litro de água, podemos verificar que, para cada 1000 moléculas dedissolvidas, 13 sofrem ionização e 987 não ionizam.

Para calcular o valor numérico do grau de ionização (α) pela seguinte relação:

Desse modo, para o HCl e o , o grau de ionização vale:

Referência Bibliográfica:

http://www.colegioweb.com.br/quimica/grau-de-ionizacao-945.html

Ionização

Alguns compostos moleculares, como os ácidos, quando colocados em um solvente são "atacados" por esse solvente e acabam formando íons. Perceba claramente que não existiam íons na molécula original. Quando ela foi colocada na presença do solvente, este conseguiu "arrancar" um ou mais de seus átomos mas, nesse processo, o átomo arrancado acaba tendo que deixar um elétron para trás, tornando-se um íon.

Nesses casos, dizemos que houve uma ionização, pois uma molécula que não possuía originalmente íons passa a tê-los (livres no solvente). É o que acontece com os ácidos.

HCl = H⁺ + Cl^-
H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-
H₃CCOOH = H⁺ + H_3>CCOO^-

Importante: Substâncias moleculares que sofrem ionização só o fazem quando em solução. O processo não ocorre quando essas substâncias estão fundidas.

O que você deve lembrar

• Sais e bases: por serem compostos iônicos, sofrem dissociação quando em solução ou fundidos.
• Ácidos: por serem compostos moleculares, sofrem ionização quando em solução.

Referência bibliográfica:

http://educacao.uol.com.br/quimica/ionizacao-e-dissociacao-processos-que-facilitam-a-ocorrencia-de-reacoes.jhtm

Dissociação iônica

Nesse caso, em que já existiam íons e apenas os separamos, chamamos o processo de dissociação iônica, pois tudo o que fizemos, repito, foi separar íons pré-existentes. É o que acontece com os sais e as bases.

NaCl = Na⁺ + Cl^-
CaCO₃ = Ca²⁺ + CO₃^2-
NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^-
LiOH = Li⁺ + OH^-
Al(OH)₃ = Al³⁺ + 3OH^-

Importante: Compostos iônicos sofrem dissociação quando em solução e quando fundidos.

Propriedades

Substâncias moleculares


As substâncias moleculares são constituídas por moléculas. Estas têm uma força de coesão fraca e um ponto de ebulição baixos. São substâncias más condutoras eléctricas quando sólido, pois quando substâncias aquosas se forem apolares são más condutoras, mas se forem polares são boas condutoras. Quando à temperatura ambiente podem se encontrar no estado gasoso, líquido ou no sólido.


Substâncias iónicas


As substâncias iónicas são constituídas por ions positivos e negativos. Estas têm uma forte força de coesão e um ponto de ebulição elevado. São substâncias que quando sólidas são más condutoras eléctricas mas quando fundidas, ou em solução aquosas são boas condutoras. São sólidas à temperatura ambiente, são duras, quebradiças e não deformáveis. São quebradiças pois, quando sujeitas a forças, se os ions se deslocam muito das suas posições de equilíbrio, aumenta a repulsão entre ions com o mesmo tipo de carga, separando-se uns dos outros.

Referência Bibliográfica:

http://cientificamentefalando-margarida.blogspot.com.br/2011/03/propriedade-das-substancias-moleculares.html