Raio Atômico

O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso.

 

Geralmente, o raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui com o aumento do número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de cima para baixo. E, no mesmo período, da direita para a esquerda.

O raio atômico está, também, intrinsecamente ligado à propriedade periódica da eletronegatividade. Pois, quanto maior essa propriedade, com maior força o núcleo atrai a eletrosfera e menor é o raio.
De forma análoga, quanto maior o raio atômico, menor o potencial de ionização – já que a eletrosfera não é tão fortemente atraída pelo núcleo e o elétron de valência pode ser removido com mais facilidade; e menor a afinidade eletrônica – pois, com menos força de atração sobre a eletrosfera, uma menor quantidade de energia é liberada ao recebimento de um elétron.

Fontes:

http://www.crystalmaker.com/support/tutorials/crystalmaker/atomicradii/
http://pt.wikipedia.org/wiki/Raio_atómico

Propriedades Periódicas e Aperiódicas

A tabela periódica existe para organizar os elementos que têm propriedades químicas e físicas semelhantes. Os metais, semimetais, não-metais e gases nobres formam grupos subdivididos para facilitar a localização.

Mas a Tabela Periódica não é útil apenas para saber sobre a massa atômica, número atômico e distribuição eletrônica dos átomos, podemos usá-la para observar as propriedades periódicas e aperiódicas que são usadas para relacionar as características dos elementos com suas estruturas atômicas.

Vejamos cada uma em particular:

Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica.

Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição e volume atômico.

Demonstração: a propriedade periódica eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita da Tabela, uma vez que quanto menor um átomo maior será sua eletronegatividade.

Propriedades aperiódicas: os valores desta propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares.

Exemplos de propriedades aperiódicas: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica. É válido ressaltar que a massa atômica sempre aumenta de acordo com o número atômico do elemento, e não diz respeito à posição deste elemento na Tabela.

Referência Bibliográfica:

http://www.brasilescola.com/quimica/propriedades-periodicas-aperiodicas.htm

Norma Regulamentadora - NR-17

Ergonomia

 

 Refenência Bibliográfica:

http://www.youtube.com/results?search_query=Norma+Regulamentadora+17&oq=Norma+Regulamentadora+17&gs_l=youtube.3..0l3.429761.430116.0.430278.2.2.0.0.0.0.94.94.1.1.0...0.0...1ac.1.YhPSx6LMRN4

Norma Regulamentadora - NR-16

Periculosidade

 

 

Referência Bibliográfica:

http://www.youtube.com/results?search_query=Norma+Regulamentadora+16&oq=Norma+Regulamentadora+16&gs_l=youtube.3..35i39l2j0l3.21259.22356.0.22618.2.2.0.0.0.0.285.285.2-1.1.0...0.0...1ac.1.euJDgkIgIa4

Norma Regulamentadora - NR-15

Referência Bibliográfica:

http://www.youtube.com/results?search_query=Norma+Regulamentadora+15&oq=Norma+Regulamentadora+15&gs_l=youtube.3..35i39l2j0l3.7272.7418.0.7746.2.2.0.0.0.0.143.143.0j1.1.0...0.0...1ac.1.Jm_7UaWWBI0

Norma Regulamentadora - NR-12

Referência Bibliográfica:

http://www.youtube.com/results?search_query=Norma+Regulamentadora+12&oq=Norma+Regulamentadora+12&gs_l=youtube.3..0l3.188450.188844.0.189033.2.2.0.0.0.0.383.383.3-1.1.0...0.0...1ac.1.Fcd-NEZZzTk

Norma Regulamentadora - NR-10

Referencia Bibliográfica:

http://www.youtube.com/results?search_query=Norma+Regulamentadora+10&oq=Norma+Regulamentadora+10&gs_l=youtube.3...6034.12085.0.12415.4.4.0.0.0.0.288.871.1j0j3.4.0...0.0...1ac.1.CDV1NNr_Kw0

Norma Regulamentadora - NR-08

Referência Bibliográfica:

http://www.youtube.com/results?search_query=Norma+Regulamentadora+08&oq=Norma+Regulamentadora+08&gs_l=youtube.3...300358.301723.0.302216.2.2.0.0.0.0.453.731.2-1j0j1.2.0...0.0...1ac.1.q9MqBP-xoV4

Norma Regulamentadora - NR-07

Referência Bibliográfica:

http://www.youtube.com/results?search_query=Norma+Regulamentadora+07&oq=Norma+Regulamentadora+07&gs_l=youtube.3...101091.104171.0.105284.4.3.1.0.0.0.284.830.2-3.3.0...0.0...1ac.1.XBCnGQU-ui8

Norma Regulamentadora - NR-06

Norma Regulamentadora - NR-05

Referência Bibliográfica:

http://www.youtube.com/results?search_query=Norma+Regulamentadora+05&oq=Norma+Regulamentadora+05&gs_l=youtube-reduced.3..0l4.377975.378391.0.378681.2.2.0.0.0.0.44.44.1.1.0...0.0...1ac.1.STu6IsPlzHk

Norma Regulamentadora - NR-04

Referência Bibliográfica:

http://www.youtube.com/watch?v=3XoKH3_N0ZE

Norma Regulamentadora - NR-01

Referência Bibliográfica:

http://www.youtube.com/watch?v=tzpfEUJqm8A

Grau de ionização (α)

Se colocarmos 1 mol de HCl em 1 litro de água, podemos verificar que, para cada 1 000 moléculas de HCl dissolvidas, 920 sofrem ionização e 80 não ionizam.
Se colocarmos 1 mol de em 1 litro de água, podemos verificar que, para cada 1000 moléculas dedissolvidas, 13 sofrem ionização e 987 não ionizam.

Para calcular o valor numérico do grau de ionização (α) pela seguinte relação:

Desse modo, para o HCl e o , o grau de ionização vale:

Referência Bibliográfica:

http://www.colegioweb.com.br/quimica/grau-de-ionizacao-945.html

Ionização

Alguns compostos moleculares, como os ácidos, quando colocados em um solvente são "atacados" por esse solvente e acabam formando íons. Perceba claramente que não existiam íons na molécula original. Quando ela foi colocada na presença do solvente, este conseguiu "arrancar" um ou mais de seus átomos mas, nesse processo, o átomo arrancado acaba tendo que deixar um elétron para trás, tornando-se um íon.

Nesses casos, dizemos que houve uma ionização, pois uma molécula que não possuía originalmente íons passa a tê-los (livres no solvente). É o que acontece com os ácidos.

HCl = H⁺ + Cl^-
H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-
H₃CCOOH = H⁺ + H_3>CCOO^-

Importante: Substâncias moleculares que sofrem ionização só o fazem quando em solução. O processo não ocorre quando essas substâncias estão fundidas.

O que você deve lembrar

• Sais e bases: por serem compostos iônicos, sofrem dissociação quando em solução ou fundidos.
• Ácidos: por serem compostos moleculares, sofrem ionização quando em solução.

Referência bibliográfica:

http://educacao.uol.com.br/quimica/ionizacao-e-dissociacao-processos-que-facilitam-a-ocorrencia-de-reacoes.jhtm

Dissociação iônica

Nesse caso, em que já existiam íons e apenas os separamos, chamamos o processo de dissociação iônica, pois tudo o que fizemos, repito, foi separar íons pré-existentes. É o que acontece com os sais e as bases.

NaCl = Na⁺ + Cl^-
CaCO₃ = Ca²⁺ + CO₃^2-
NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^-
LiOH = Li⁺ + OH^-
Al(OH)₃ = Al³⁺ + 3OH^-

Importante: Compostos iônicos sofrem dissociação quando em solução e quando fundidos.

Propriedades

Substâncias moleculares


As substâncias moleculares são constituídas por moléculas. Estas têm uma força de coesão fraca e um ponto de ebulição baixos. São substâncias más condutoras eléctricas quando sólido, pois quando substâncias aquosas se forem apolares são más condutoras, mas se forem polares são boas condutoras. Quando à temperatura ambiente podem se encontrar no estado gasoso, líquido ou no sólido.


Substâncias iónicas


As substâncias iónicas são constituídas por ions positivos e negativos. Estas têm uma forte força de coesão e um ponto de ebulição elevado. São substâncias que quando sólidas são más condutoras eléctricas mas quando fundidas, ou em solução aquosas são boas condutoras. São sólidas à temperatura ambiente, são duras, quebradiças e não deformáveis. São quebradiças pois, quando sujeitas a forças, se os ions se deslocam muito das suas posições de equilíbrio, aumenta a repulsão entre ions com o mesmo tipo de carga, separando-se uns dos outros.

Referência Bibliográfica:

http://cientificamentefalando-margarida.blogspot.com.br/2011/03/propriedade-das-substancias-moleculares.html